Exercice 1 - Utiliser la définition du pH

Extrait 1

La valeur du pH d'un lait est égale à 6,4.

Q1. Pour ce lait, calculer la concentration en quantité de matière en ion oxonium.

Extrait 2

Le peroxyde d'hydrogène en solution aqueuse se décompose selon une transformation
modélisée par une réaction chimique dont l'équation est :
\(\mathrm{2\; H_2O_2(aq) \rightarrow 2\; H_2O(\ell) + O_2(g)}\)
Cette transformation étant très lente, les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène sont
relativement stables et peuvent être stockées dans des récipients inertes et rigoureusement
propres. Cependant, la décomposition du peroxyde d'hydrogène se trouve accélérée et les solutions deviennent instables sous l’action de certains facteurs :
- des traces de métaux ou d'ions métalliques (comme les ions Cu²⁺, Fe³⁺, ...) ;
- le pH  : les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène sont moins stables en milieu basique
qu’en milieu acide (la stabilité maximale se situe à un pH compris entre 3,5 et 4,5) ;
- une augmentation de la température ;
- les radiations : les rayons UV activent la décomposition.
Q2. Une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène pour laquelle la concentration en ions
oxonium est mesurée à \(5,0 \times 10^{-5} \mathrm{\; mol\cdot L^{-1}}\) se situe-t-elle dans le domaine de stabilité
maximale ? Justifier par un calcul.

Besoin d'aide ? Vous pouvez consulter votre cours sur le pH et vous entraîner avec le point méthode n° 1.